5 типов химических связей, таким образом, составляют материал

Клетки нашего тела, воздух, вода, различные минералы ... каждый элемент, который нас окружает они состоят из разных типов атомов и молекул. Эти частицы являются основной единицей материи и, кроме того, помогают понять, сколько биологических процессов, связанных с нейронауками, таких как деполяризация, происходят..

Однако для того, чтобы сформировать нечто столь же сложное, как живой организм или различные соединения или материалы, которые мы наблюдаем в повседневной жизни, необходимо, чтобы атомы были сгруппированы и связаны каким-то образом. Из химии был изучен состав вещества, включая элементы, которые позволяют различным атомам быть связанными. Речь идет о так называемых химических связях.

В этой статье давайте посмотрим, каковы основные типы химических связей присутствует в природе.

• Статья по теме: «15 видов энергии: что это такое?»

Химическая связь

Под химической связью понимается, что взаимодействие или сила, которая генерирует два или более атомов, чтобы поддерживать союз основанный на передаче электронов между обоими.

Электроны внешних слоев атома притягиваются электрическим зарядом окружающих его атомов, в частности его ядра. И хотя ядра отталкиваются друг от друга, имея как положительный заряд, электроны (отрицательно заряженные) каждого из атомов притягиваются по сути другого.

В зависимости от положения обоих, электроотрицательности или сложности ионизации атома и электронной стабильности, которой уже обладает каждый атом, возможно, что сила притяжения между электроном и ядром предотвращает отталкивание между атомами. Будет создана химическая связь, в которой один из атомов потеряет электроны, а другой получит их, достигнув конечного состояния, в котором совокупность двух атомов достигает стабильного уровня электрического заряда..

• Статья по теме: «9 постулатов теории атома Далтона»

Основные типы химических связей между атомами

Ниже вы можете увидеть, каковы три основных типа химических связей, через которые различные атомы объединяются, чтобы сформировать разные молекулы. Одним из основных отличий между ними являются типы атомов которые используются (металлические и / или неметаллические, будучи малоотрицательными по металлу и неметаллическими).

1. Ионная ссылка

Ионный является одним из самых известных типов химических связей, будучи тем, который сформирован, когда металл и неметалл соединены (то есть компонент с небольшой электроотрицательностью с одним с большим количеством).

Внешний электрон металлического элемента будет притягиваться ядром неметаллического элемента, второй уступающий электрон первому. Образуются стабильные соединения, соединение которых является электрохимическим.. В этом соединении неметаллический элемент становится анионом когда, наконец, отрицательно заряженный (после получения электрона), в то время как металлы становятся положительно заряженными катионами.

Типичным примером ионной связи является соль или кристаллизованные соединения. Материалы, образованные этим типом соединения, как правило, нуждаются в большом количестве энергии для их расплавления и обычно являются твердыми, хотя они могут легко сжиматься и разрушаться. В целом они имеют тенденцию быть растворимыми и могут легко растворяться.

2. Ковалентные ссылки

Ковалентная связь представляет собой тип связи, характеризующийся тем, что два атома, которые должны быть соединены, имеют схожие или даже идентичные электроотрицательные свойства. Ковалентная связь означает, что оба атома (или более, если молекула состоит из более чем двух атомов) делят электроны друг с другом, не теряя и не увеличивая количество..

Этот тип связей обычно является частью органического вещества, как, например, тот, который настраивает наш организм, и они более стабильны, чем ионные.. Его температура плавления ниже, до такой степени, что многие соединения находятся в жидком состоянии и обычно не являются проводниками электричества. В пределах ковалентных связей мы можем найти несколько подтипов.

Неполярная или чистая ковалентная связь

Это относится к типу ковалентной связи, в которой два элемента соединены с одинаковым уровнем электроотрицательности и объединение которых не приводит к потере или приобретению электронами одной из сторон, будучи атомами одного и того же элемента. Например, водород, кислород или углерод представляют собой некоторые элементы, которые могут быть присоединены к атомам одного и того же элемента для образования структур. Они не растворимы.

Полярная ковалентная связь

В этом типе ковалентной связи, фактически наиболее обычные, атомы, которые объединяются, имеют различные элементы. Оба имеют одинаковую электроотрицательность хотя и не идентичны, поэтому они имеют разные электрические заряды. В этом случае электроны не теряются ни в одном из атомов, но они их разделяют..

Внутри этой подгруппы мы также находим биполярные ковалентные связи, в которых есть донорный атом, который разделяет электроны и другие или другие рецепторы, которые выигрывают от указанного включения.

Такие основные и важные для нас вещи, как вода или глюкоза, образуются из этого типа связи..

3. Металлическая ссылка

В металлических связях два или более атомов металлических элементов объединены друг с другом. Этот союз не из-за притяжения между двумя атомами друг к другу, а из-за катиона и электронов, которые остались свободными и чужеродными, что делает его таким. Различные атомы образуют сеть вокруг этих электронов с повторяющимися моделями. Эти структуры имеют тенденцию появляться как твердые и последовательные элементы, деформируемый, но трудно сломать.

Кроме того, этот тип связи связан с электропроводностью металлов, так как их электроны свободны.

Химические связи между молекулами

Хотя основными химическими связями являются предыдущие, На уровне молекулы мы можем найти другие модальности. Некоторые из основных и самых известных следующие.

4. силами Ван дер Ваальса

Этот тип объединения происходит между симметричными молекулами и действует как функция притяжения или отталкивания между молекулами или взаимодействия ионов с молекулами. В рамках этого типа союзов мы можем найти объединение двух постоянных диполей, индуцированные два диполя или между постоянным и индуцированным диполем

5. Водородная связь или водородный мостик

Этот тип связи между молекулами представляет собой взаимодействие между водородом и другим элементом высокой полярности. В этих звеньях водород имеет положительный заряд и притягивается полярными электроотрицательными атомами, создание взаимодействия или моста между ними. Указанный союз значительно слаб. Пример найден в молекулах воды.

Библиографические ссылки:

• Чамизо Дж. А. (2006). Модели химии, Химическое образование, 17, 476-482.

• Гарсия А .; Garritz; A. и Chamizo, J.A ... (2009). Химическая ссылка Конструктивистский подход к его преподаванию.